Азот газообразный купить в Минске

В свободном состоянии представляет собой двухатомные молекулы N2. Азот проявляет свойства как окислителя, так и восстановителя, поэтому может реагировать и с металлами, и с неметаллами. С кислородом вступает в реакцию только при больших температурах – от 2000°C, на вольтовой дуге. При взаимодействии с водородом образует аммиак. Нет реакции с мышьяком, серой, углеродом.

У азота минимальная реакционная способность. Для взаимодействия нужны жёсткие условия и достаточно активные вещества.

Физические свойства азота

Этот газ плохо растворяется в воде при нормальных условиях. У него нет ни цвета, ни запаха. Его плотность –1, 2506 кг/м3.

Элемент становится твердым при снижении температуры до -209,86 °C и образует огромные белые кристаллы или массу, похожую на снег.

В жидком состоянии этот газ похож на воду – он подвижный, не имеет цвета. При взаимодействии с воздухом вытягивает кислород. Его плотность в этом агрегатном состоянии составляет 808 кг/м3.
Связывание атмосферного азота

    Соединения азота применяют в большом количестве областей:

•  индустрия удобрений;
•  взрывчатые вещества;
•  красители;
•  медикаменты.